Óxidos
Un óxido es un compuesto binario que contiene
uno o varios átomos de oxígeno (el cual,
normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran
variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de
agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso,
a temperatura ambiente. Casi todos
los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los
enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy
comunes y variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son
llamados anhídridos porque son compuestos
que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo,
al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede
obtenerse ácido carbónico:
En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante
procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos
(alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 → 2 P2O5
Nombres de los óxidos
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el
óxido (nomenclatura sistemática), o monóxido;
los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro,
tetraóxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otras nomenclaturas
·
Nomenclatura stock-Werner: donde se
indica el número de oxidación del elemento oxidado, con números romanos. (Se
utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)
Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con
respecto a otros óxidos.
También es posible hablar de protóxido,
que es una forma de llamar a los óxidos comunes (O trabajando con -2) cuando el
elemento oxidado trabaja con su mínimo estado de oxidación.
EJEMPLOS:
Tipos de Óxidos
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros,
aunque no muy comunes en la naturaleza.
·
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman
también anhídridos básicos; ya que al agregar agua,
pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
·
Los óxidos ácidos son los formados con
un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman
también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al
agregar agua,
forman oxácidos. Por ejemplo:
·
Los óxidos anfotéricos se forman cuando
participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como
ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad
tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos
usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula
química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de
oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra
excepción es el fluoruro que no existe, como
esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento
electronegativo--.1
El pentóxido de fósforo, la
tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P2O5 sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero.
Biografía: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido
Óxidos Básicos
Óxidos Ácidos
No hay comentarios:
Publicar un comentario